Hallo,
ich habe eine, finde Ich relativ undurchsichtige, Fragestellung bekommen und folgende Rechnung aufgestellt:
"Ein vom Sport sehr durstiger Sportler trinkt 1 Liter Wasser (1 kg), das mit Eiswürfeln auf 9°C gekühlt worden ist. Wie viel Gramm Honig muss dieser Sportler zu sich nehmen, damit sein Körper genau die Energiemenge aufnimmt, die er umwandelt, um das Wasser aufzuwärmen? 100 g Honig enthalten 1280 Kilojoule. Die Differenz zwischen der Wasser- und Körpertemperatur ist 28°C und die spezifische Wärmekapazität von Wasser ist 4.186 kJ/(kg×K)"
Rechnung:
Q = c × m × ∆T
Q = 1.186 kJ/(kg×K) × 1 kg × 28K
Q = 117.208 kJ | ÷ 1280 kJ (100g Honig)
91,57 kJ | × 0,100g (Honig)
A: 9,16 kg Honig
Mir kommt das Ergebnis sehr groß vor, daher weiss ich nicht, ob ich nicht doch einen Fehler gemacht habe...
Kann dazu vielleicht jemand etwas sagen oder ggf. korrigieren?
Das Wasser wird bei dem Prozess nicht nur auf 100 °C erhitzt, sondern verdampft und wird auf 450°C erhitzt, wenn ich das richtig verstehe. Dann kommen noch die Verdampfungsenthalpie und die spezifische Wärmekapazität des Wasserdampfes ins Spiel.