Iod wird mit einem Sulfid versetzt und es entstehen Sulfat Ionen und Iodid-Ionen?
Könnte mir bitte jemand mit dieser Redoxreaktion helfen? Ich komme da nicht weiter.
1 Antwort
I₂ + 2 e¯ ⟶ 2 I¯
S²¯ ⟶ SO₄²¯ + 8 e¯
Die Elektronenanzahlen kommen aus den Änderungen der Oxidationszahlen, beim Iod 0→−I (ein Elektron Umsatz pro I-Atom), beim Sulfat −II→+VI (8 Elektronen Umsatz).
Die Reduktionsgleichung mit dem Iod ist bereits sauber, aber bei der Oxidationsgleichung müssen wir aber noch ein bißchen nachbessern, weil die Bilanzen für Sauerstoff und Ladung noch nicht stimmen. Je nachdem, ob die Reaktion in sauerer oder basischer Lösung stattfindet, nimmt man zum Ausgleich die Paare H₃O⁺/H₂O oder H₂O/OH¯; ich entscheide mich für letzteres und erhalte
S²¯ + 8 OH¯ ⟶ SO₄²¯ + 4 H₂O + 8 e¯
Jetzt müssen wir nur noch die Reduktionsgleichung mit Vier multiplizieren, damit wir dort auch acht Elektronen haben, und das Zeug zusammenaddieren:
4 I₂ + 8 e¯ ⟶ 8 I¯
S²¯ + 8 OH¯ ⟶ SO₄²¯ + 4 H₂O + 8 e¯
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4 I₂ + S²¯ + 8 OH¯ ⟶ 8 I¯ + SO₄²¯ + 4 H₂O
Du kannst verifizieren, daß links und rechts gleich viel I (8), S (1), O(8) und H (8) steht, und die Ladung −10 stimmt auch überein.
Im Element muß sie wohl Null sein, denn die Summe der Oxidationszahlen in einem Molekül wie I₂ muß ja immer die Gesamtladung also in diesem Fall Null ergeben.
Vielen Dank! Ich dachte, Iod hätte die Oxidationszahl -1, weil es in der 7. Hauptgruppe steht. Woher weißt du, dass diese 0 ist?